Какая масса хлорида железа (2) образовалась, если с железом прореагировало 3.65г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль соляной кислоты (HCl) массой 36.5 г реагирует с 1 молью железа (Fe) массой 56 г, образуя 1 моль хлорида железа (FeCl2) массой 126.8 г.

Сначала найдем количество молей соляной кислоты:

m(HCl) = 3.65 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3.65 / 36.5 = 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Моль соотношение железа и соляной кислоты 1:2, поэтому количество молей железа тоже равно 0.1 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида железа (2):

m(FeCl2) = n(FeCl2) M(FeCl2) = 0.1 126.8 = 12.68 г

Таким образом, масса хлорида железа (2), образовавшегося при реакции, составляет 12.68 г.