При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса руды (FeCO3) = 30,93 г
Объем углекислого газа (CO2) = 4,48 л

Реакция между рудой и соляной кислотой:
FeCO3 + 2HCl -> FeCl2 + CO2 + H2O

Находим количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V/VM = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Из уравнения реакции видим, что 1 моль карбоната железа соответствует 1 моль углекислого газа (CO2), следовательно, количество молей карбоната железа равно 0,2 моль.

Молярная масса карбоната железа (FeCO3) = 56 + 12 + 48 = 116 г/моль

Масса карбоната железа в руде:
m(FeCO3) = n(FeCO3) M(FeCO3) = 0,2 116 = 23,2 г

Массовая доля карбоната железа в руде:
x = m(FeCO3) / m(руда) 100% = 23,2 / 30,93 100% ≈ 75%

Итак, массовая доля карбоната железа в руде составляет около 75%.