Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количества веществ каждого вещества:

Масса аминоуксусной кислоты (CH3NH2COOH) = 30 г
Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе = 10% от 250 г = 25 г

Теперь составим уравнение реакции:

CH3NH2COOH + H2SO4 -> CH3NH3HSO4 + H2O

Находим молярные массы веществ:

CH3NH2COOH: 1(C) + 4(H) + 2(N) + 2(O) = 112 + 41 + 214 + 216 = 75 г/моль
H2SO4: 2(H) + 1(S) + 4(O) = 21 + 132 + 4*16 = 98 г/моль

Теперь найдем количество моль каждого вещества:

Моль CH3NH2COOH = масса / молярная масса = 30 г / 75 г/моль = 0.4 моль
Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 25 г / 98 г/моль = 0.255 моль

Так как в уравнении реакции соединение CH3NH3HSO4 получается в эквимолярном количестве с CH3NH2COOH, то количество моль CH3NH3HSO4 также равно 0,4 моль.

Теперь найдем массу получившейся соли:

Масса CH3NH3HSO4 = моль молярная масса = 0,4 моль (39 + 1 + 32 + 164) = 0,4 моль 158 г/моль = 63,2 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты, равна 63,2 г.