Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии раствора етановой кислоты массой 600 г, в котором массовая часть кислоты 10%, с достаточным количеством натрий гидроксиду .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество протонов, участвующих в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молекулярная масса натрия гидроксида (NaOH) = 40 г/моль

Так как массовая доля кислоты составляет 10%, то масса кислоты в растворе равна 600 г * 0.1 = 60 г.

Моля количества кислоты:
n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 60 г / 60 г/моль = 1 моль

Так как уравнение реакции показывает, что одна молекула кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида, то количество протонов равно 1.

Масса натрия гидроксида, которая реагирует, будет равна массе кислоты, так как они реагируют в стехиометрических пропорциях.

Таким образом, масса соли, образовавшейся при этой реакции, будет равна массе натрия ацетата:

Молярная масса натрия ацетата (CH3COONa) = 82 г/моль

Масса CH3COONa = 60 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии раствора этановой кислоты с натрий гидроксидом, равна 60 г.