Сначала составим уравнение без учета электронов:
Br2 + 2NaOH = 2NaBr + NaBrO + H2O
Теперь определим степени окисления элементов:
Br2: Na: +O: -NaBr: Na(+1) и Br(-1NaBrO: Na(+1) и Br(+5)
Теперь составим уравнение учитывая передачу электронов:
Br2 + 2NaOH = 2NaBr + NaBrO + H2Br2 + 2NaOH = 2Na+ + 2Br- + Na+ + BrO- + H2Br2 + 2NaOH = 3Na+ + 2Br- + BrO- + H2O
Проверим баланс электронов, видим что количество электронов слева и справа от реакции не равно, значит расставим электроны так, чтобы они совпадали:
Br2 + 2NaOH + 6e- = 3Na+ + 2Br- + BrO- + H2O
Окончательно уравнение окислительно-восстановительной реакции выглядит следующим образом:
Сначала составим уравнение без учета электронов:
Br2 + 2NaOH = 2NaBr + NaBrO + H2O
Теперь определим степени окисления элементов:
Br2:
Na: +
O: -
NaBr: Na(+1) и Br(-1
NaBrO: Na(+1) и Br(+5)
Теперь составим уравнение учитывая передачу электронов:
Br2 + 2NaOH = 2NaBr + NaBrO + H2
Br2 + 2NaOH = 2Na+ + 2Br- + Na+ + BrO- + H2
Br2 + 2NaOH = 3Na+ + 2Br- + BrO- + H2O
Проверим баланс электронов, видим что количество электронов слева и справа от реакции не равно, значит расставим электроны так, чтобы они совпадали:
Br2 + 2NaOH + 6e- = 3Na+ + 2Br- + BrO- + H2O
Окончательно уравнение окислительно-восстановительной реакции выглядит следующим образом:
Br2 + 2NaOH + 6e- = 3Na+ + 2Br- + BrO- + H2O