Какой объем газа выделится при действии на карбонат калия 250г 14%-ого раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется два моля карбоната калия выделяется один моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Теперь найдем количество моль карбоната калия, содержащееся в 250 г 14%-ного раствора K2CO3:

Масса K2CO3 = 250 г
Объем 14%-ного раствора K2CO3 = 14% = 0.14

Количество моль K2CO3 = (масса K2CO3 концентрация) / молярная масса K2CO3
Количество моль K2CO3 = (250 0.14) / 138.21 = 0.252 моль

Так как по уравнению на один моль K2CO3, выделяется один моль CO2, то в данном случае выделится 0.252 моль углекислого газа.

Объем выделившегося газа можно найти, используя уравнение состояния idea gas:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.252 * 22.4 = 5.65 л

Таким образом, при действии на 250 г 14%-ного раствора карбонат калия с азотной кислотой выделится 5.65 л углекислого газа.