В 400 г 25% раствора едкого калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшей соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество эдкого калия в 400 г 25% растворе.

Масса едкого калия в растворе:
0,25 * 400 г = 100 г

Затем мы найдем количество углекислого газа, которое растворилось в этом едком калии. Для этого воспользуемся законом Дальтона:

V1/n1 = V2/n2

где V1 - объем углекислого газа, равный 45 л,
n1 - количество эдкого калия, равное 100 г / 56 г/моль (молярная масса КОН) = 1,79 моль,
n2 - количество углекислого газа, которое растворилось, искомая величина,
V2 - объем раствора, равный 400 г / 1,57 г/см3 (плотность 25% раствора) = 254,45 см3 = 0,25445 л.

Теперь можем рассчитать количество углекислого газа:

45 л / 1,79 моль = 25,14 л/моль

25,14 л/моль * 0,25445 л = 6,4 моль

И, наконец, найдем массу образовавшейся соли:

Масса соли = количество углекислого газа (молярная масса КОН + молярная масса K2CO3) = 6,4 моль (56 г/моль + 138 г/моль) = 6,4 моль * 194 г/моль = 1239,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 1239,6 г.