Есть кто шарит в химии? В результате разложения нитрата магния выделилась смесь газов объемом 7,84 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 110 г. К остатку добавили 226 г 20%-го раствора серной кислоты. Определите массовую долю (в %) H2SO4 в полученном растворе. Ответ дайте с точностью до целых без единиц измерения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества газов, выделенных при разложении нитрата магния.
По уравнению реакции разложения нитрата магния:
2Mg(NO3)2 -> 2MgO + 4NO2 + O2

Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,34 г/моль
Масса Mg(NO3)2, которая разложилась = 110 г

Количество вещества Mg(NO3)2:
n = m/M = 110 г / 148,34 г/моль = 0,741 моль

Поскольку каждый моль Mg(NO3)2 дает 4 моль газов:
Общий объем газов V = 4 0,741 22,4 л = 66,5512 л
Объем газов при н.у. = 7,84 л

Теперь найдем количество вещества H2SO4 в растворе серной кислоты:
Масса серной кислоты = 20% от 226 г = 0,2 * 226 г = 45,2 г
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Количество вещества H2SO4:
n = m/M = 45,2 г / 98,08 г/моль = 0,461 моль

Общий объем раствора после добавления кислоты = объем газов + объем кислоты
V_общ = 66,5512 л + V(H2SO4)

Так как объем газов и объем жидкости пропорциональны количеству вещества:
V(H2SO4) = V_общ * (n(H2SO4) / n(газы))

V(H2SO4) = (66,5512 л + V(H2SO4)) * (0,461 моль / 0,741 мол)

Решив это уравнение, получим V(H2SO4) = 27,6238 л

Найдем массовую долю H2SO4 в растворе:
Масса раствора = масса кислоты + масса воды
m_р-ра = 45,2 г + m_воды

Объем раствора = объем кислоты + объем воды
V_р-ра = 27,6238 л + V_воды

m_ρ-ра / V_р-ра = 0,2 (концентрация серной кислоты в растворе)

(45,2 г + m_воды) / (27,6238 л + V_воды) = 0,2

Решив уравнение, найдем массовую долю H2SO4 в растворе, которая составляет примерно 36%.