Какую муссу СОЛИ можно получить при взаимодействии СЕРНОЙ КИСЛОТЫ массой 4,9 г. с ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с гидроксидом калия будет образовываться соль калия и серная кислота превратится в калийный сульфат. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида калия KOH = 56 г/моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля сульфата калия требуется 1 моль серной кислоты.

Таким образом, количество сульфата калия, образовавшееся при реакции, равно 0,05 моль.

Масса сульфата калия:

m(K2SO4) = n(K2SO4) M = 0,05 моль 174 г/моль = 8,7 г

Итак, масса сульфата калия, которая образуется при взаимодействии серной кислоты массой 4,9 г с гидроксидом калия, составляет 8,7 г.