Рассчитайте объем газа,который выделится при действии избытка уксусной кислоты на карбонат магния массой 120 г с массовой долей 5 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса карбоната магния (MgCO3) = 120 г
Массовая доля уксусной кислоты (CH3COOH) = 5%

Найдем молярную массу MgCO3:
MgCO3 = 1 24 (Mg) + 1 12 (C) + 3 * 16 (O) = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

Найдем количество вещества (моль) MgCO3 в данной массе:
n = m/M = 120 г / 84 г/моль = 1.43 моль

Найдем массу CH3COOH, необходимую для реакции с MgCO3:
m(CH3COOH) = m(MgCO3) (100 - %CH3COOH) / %CH3COOH
m(CH3COOH) = 120 г (100 - 5) / 5 = 2280 г = 2.28 кг

Найдем количество вещества (моль) CH3COOH в данной массе:
n(CH3COOH) = m/М = 2280 г / 60 г/моль = 38 моль

Поскольку уксусная кислота растворяет карбонат магния с образованием газа углекислого, и один моль карбоната магния дает один моль углекислого газа, то объем газа, выделившегося при реакции, равен объему углекислого газа:

V = n Vm = 1.43 моль 24 л/моль = 34.32 л

Ответ: объем газа, выделившегося при реакции, составит 34.32 л.