Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты массой 367,5 с массовой долей кислоты 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции взаимодействия алюминия и серной кислоты:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется алюминийсульфат, массовая доля кислоты в котором составляет 20%.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
20% H2SO4 => 20 г H2SO4 + 80 г H2O
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Массовая доля H2SO4 (20%) равна:
m(H2SO4) = 20 г
m(Al2(SO4)3) = 80 г

Теперь найдем массу алюминия, которое реагировало с серной кислотой:

m(H2SO4) = m(Al) = 367,5 г

Следовательно, масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, равна 80 г.