К раствору сульфида натрия массой 156 г и массовой долей 5% добавили раствор серной кислоты. Вычислите массу и объём газа сероводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества сульфида натрия:

m(Na2S) = 156 г
m(Na) = 46 г/моль
m(S) = 32 г/моль

n(Na2S) = m(Na2S) / M(Na2S) = 156 г / (46 г/моль + 32 г/моль) = 1 моль

Так как моль сероводорода в данном случае равен молю сульфида натрия, то общая масса их атомов в расчёте будет равна 34 г/моль.

Теперь найдем массу и объем газа сероводорода:

m(H2S) = 34 г/моль
n(H2S) = 1 моль

m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 1 моль 34 г/моль = 34 г

Объем газа можно вычислить по формуле:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V(H2S) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Итак, масса сероводорода, образовавшегося при реакции, составляет 34 г, а объем газа сероводорода равен 22,4 л.