Определить массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии серной кислоты и 200 г. 20 % -ного раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество гидроксида натрия в 200 г 20%-ного раствора:
200 г * 0.20 = 40 г гидроксида натрия

Напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Найдем количество серной кислоты, необходимое для полного превращения 40 г гидроксида натрия:
Молярная масса NaOH = 40 g/mol
Молярная масса H2SO4 = 98 g/mol
Масса H2SO4 = 40 g * (98 g/mol / 40 g/mol) = 98 г

Найдем количество сульфата натрия (Na2SO4), который образуется при полном превращении 40 г гидроксида натрия:
Молярная масса Na2SO4 = 142 g/mol
Масса Na2SO4 = 40 g * (142 g/mol / 40 g/mol) = 142 г

Итак, масса сульфата натрия, которая образуется при взаимодействии серной кислоты и 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 142 г.