Смесь магниевых и цинковых стружек обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите массовую долю цинка в смеси, если при обработке такого же количества этой смеси раствором гидроксида натрия выделилось: а) 672 мл (н.у.) газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

; б) 448 мл (н.у.) газа.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Объем выделившегося газа при реакции с магнием равен 1,12 л, поэтому он выделился только при реакции с магнием.
Молярная масса магния Mg = 24 г/моль
Масса магния: m(Mg) = Vρ(H2)/22,4 = 2,240,0899/22,4 = 0,009 г
Масса цинка: m(Zn) = m(ZnCl2) - 2m(HCl) = 0,009137/71 = 0,017 г
Массовая доля цинка: x = m(Zn)/(m(Zn)+m(Mg)) = 0,017/(0,017+0,009) = 0,65 = 65 %

Магний в этом случае также не участвует в реакции:
Zn + 2NaOH = Zn(OH)2 + H2↑

Объем выделившегося газа при реакции с магнием равен 1,12 л, поэтому он выделился только при реакции с цинком.
Масса цинка: m(Zn) = Vρ(H2)/22,4 = 0,012
Масса магния: m(Mg) = m(MgCl2) - 2m(HCl) = 0,012*137/71 = 0,023
Массовая доля цинка: x = m(Zn)/(m(Zn)+m(Mg)) = 0,012/(0,012+0,023) = 0,34 = 34 %

Таким образом, массовая доля цинка в смеси составляет 65 % в первом случае и 34 % во втором.