Вычислите массу оксида алюминия, который можно получить при сгорании 135 грамм порошка железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания железа:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса оксида железа (Fe2O3) = 159.69 г/моль

По уравнению реакции 4 моль железа соединяются с 3 молями кислорода, образуя 2 моля оксида железа.

Масса 135 г железа (Fe):
n = m/M
n = 135 г / 56 г/моль = 2.41 моль

Согласно уравнению реакции, 4 моля железа образуют 2 моля оксида железа.
Таким образом, 2.41 моль железа образуют:
2.41 моль * (2 моль Fe2O3 / 4 моль Fe) = 1.205 моль Fe2O3

Масса оксида железа (Fe2O3):
m = nM
m = 1.205 моль 159.69 г/моль = 192.493 г

Таким образом, масса оксида алюминия, который можно получить при сгорании 135 г железа, составляет 192.493 г.