При растворении 1,2г металла в кислоте выделяется 398,4 мл водорода (н. у.). Найти эквивалентную массу металла. При растворении 1,2г металла в кислоте выделяется 398,4 мл водорода (н. у.). Найти эквивалентную массу металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество вещества металла, реагирующего с кислотой, по количеству выделившегося водорода.

Найдем количество вещества водорода с помощью уравнения реакции:

М + 2HCl -> MCl2 + H2

1 моль М reaguje с 2 моль H2

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 398.4 / 22400 = 0.01775 моль

Так как 1,2 г металла соответствуют 0,01775 моль водорода, то молярная масса металла равна:

M(M) = m(M) / n(M) = 1.2 / 0.01775 ≈ 67.605 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса металла равна 67,605 г/моль.