1) В трех пробирках находятся вода,раствор лимонной кислоты и едкого натра.Как их распознать? 2)Сравните свойства гидроксидв магния и гидроксида кальция. 3)Какая масса гидроксида калия содержится в 120 г 15%-ного раствора этого вещества? какую массу щелочи необходимо добавить к этому раствору,что бы массовая доля KON стала 25%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для распознавания воды, раствора лимонной кислоты и едкого натра можно использовать следующие методы:

Вода: провести тест на испарение или использовать индикатор pH, который не будет реагировать с водой.Раствор лимонной кислоты: добавить к раствору немного натрия гидроксида (NaOH), если образуется осадок, то это раствор лимонной кислоты.Едкий натр: добавить несколько капель кислоты, если образуется пузырьки газа и выпускается запах, то это едкий натр.

2) Гидроксид магния (Mg(OH)2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) являются основаниями. Они оба характеризуются высокими основными свойствами и способностью образовывать осадки при реакции с кислотами. Однако гидроксид кальция более растворим в воде, чем гидроксид магния.

3) Для расчета массы гидроксида калия в 120 г 15%-ного раствора нужно умножить массу раствора на массовую долю гидроксида калия:
Масса гидроксида калия = 120 г * 0,15 = 18 г

Чтобы массовая доля KON стала 25%, необходимо добавить дополнительную массу гидроксида калия:
Масса гидроксида калия = 120 г * 0,25 = 30 г

Таким образом, нужно добавить 30 г - 18 г = 12 г гидроксида калия.