Вычислите объём газа, который выделится при реакции железа(III) массой 11,2 г с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между железом(III) и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2

Теперь найдем количество вещества железа(III), представленного в 11,2 г массе:

m = n * M

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

n = m / M

M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как коэффициент перед железом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества газа водорода, выделяющегося в реакции, также равно 0,2 моль.

Теперь вычислим объем газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при реакции между 11,2 г железа(III) и серной кислотой выделяется 4,48 л газа водорода.