Найдите массу 19,6% раствора серной кислоты, необходимой для реакции с 11,2 л метиламина.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции серной кислоты с метиламином необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2CH3NH2 → (CH3NH3)2SO4

Молярная масса метиламина (CH3NH2) = 31 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Найдем количество вещества метиламина в 11,2 л:
n(CH3NH2) = V/VM = 11,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля метиламина.
Таким образом, для реакции с 0,5 молью метиламина нужно 0,25 моль серной кислоты.

Теперь найдем массовую долю серной кислоты в 19,6% растворе:
Массовая доля H2SO4 = (98 г/моль) / (98 г/моль + 18 г/моль) ≈ 0,84

Теперь найдем массу 19,6% раствора, содержащую 0,25 моль H2SO4:
Масса H2SO4 = 0,25 моль * (98 г/моль) / 0,84 ≈ 29,3 г

Итак, масса 19,6% раствора серной кислоты, необходимой для реакции с 11,2 л метиламина, составляет примерно 29,3 г.