К раствору массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17 % добавили 100 г 5,5 М раствора хлороводорода (ро=1,1 г/см в кубе) . Определите массовые доли и молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе после протекания реакции, если плотность конечного раствора равна 1,02 г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества нитрата серебра в изначальном растворе:
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль
Масса AgNO3 в изначальном растворе = 100 г * 0,17 = 17 г
Количество вещества AgNO3 = 17 г / 107,87 г/моль = 0,1574 моль

Найдем количество вещества HCl в добавленном растворе:
N(HCl) = 5,5 М * 0,1 л = 0,55 моль

Реакция между AgNO3 и HCl:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Найдем количество полученного хлорида серебра:
Так как AgNO3 и HCl реагируют в соотношении 1:1, то количество AgCl будет равно количеству HCl, т.е. 0,55 моль.

Найдем массу AgCl:
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Масса AgCl = 0,55 моль * 143,32 г/моль = 78,82 г

Найдем массу конечного раствора:
Масса конечного раствора = 100 г + 100 г = 200 г

Найдем массовую долю AgCl в конечном растворе:
Массовая доля AgCl = 78,82 г / 200 г ≈ 0,3941

Найдем массовую долю HNO3 в конечном растворе:
Массовая доля HNO3 = 100 г - 78,82 г = 21,18 г
Массовая доля HNO3 = 21,18 г / 200 г ≈ 0,1059

Найдем плотность конечного раствора:
Плотность конечного раствора = (100 г 1,1 г/см3 + 100 г 1,02 г/см3) / 200 г ≈ 1,06 г/см3

Таким образом, массовые доли соединений в конечном растворе будут примерно равны:
AgCl - 39,41%
HNO3 - 10,59%

Молярные концентрации соединений:
AgCl - 0,55 М
HNO3 - необходимо еще посчитать.