При растворении карбоната натрия в соляной кислоте выделилось 2,24 л/г,найдите массу израсходованного карбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем выделившегося газа (CO2) при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой - 2,24 л/г.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Объем 1 моля газа при стандартных условиях (0°С и 1 атм) = 22,4 л

Исходя из данных, мы можем определить, сколько моль CO2 выделилось при взаимодействии 1 г карбоната натрия:

1 г CO2 = 1/44 моль CO2
2,24 л CO2 = (2,24/22,4) моль CO2 = 0,1 моль CO2

Так как карбоната натрия и соляной кислоты реагируют в соотношении 1:1, моль CO2 будет равен моли карбоната натрия.

Масса израсходованного карбоната натрия будет равна массе, соответствующей количеству моль CO2:

Масса = количество моль молярная масса = 0,1 моль 106 г/моль = 10,6 г

Итак, масса израсходованного карбоната натрия составляет 10,6 г.