Простое вещество X массой 4,34 г сожгли в токе кислорода, в результате образовалось 9,94 г вещества A. Его растворили в 100 мл дистиллированной воды, затем добавили к образовавшемуся раствору избыток раствора нитрата кальция, в результате чего образовался белый осадок вещества B. Определите массу осадка B, ответ приведите в граммах с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти химические формулы веществ X, A и B.

Найдем мольные массы:

Найдем количество вещества в молях:
n(X) = m(X) / M(X) = 4,34 г / M(X)
n(A) = m(A) / M(A) = 9,94 г / M(A)

Распишем реакцию горения вещества X:
X + O2 -> A

Если известно, что вещество A получилось из вещества X, то их мольные соотношения будут равны:
n(X) = n(A) = m(X) / M(X) = m(A) / M(A)

Найдем мольные соотношения вещества X и B:
n(X) = m(X) / M(X) = m(B) / M(B)

Таким образом, мы можем найти массу осадка B:
m(B) = m(X) * M(B) / M(X)

После проведения всех расчетов можно найти массу осадка B в граммах с точностью до десятых.