22,4 л хлороводорода (н.у.) растворили в 2,24 л H2O (н.у.). В полученную смесь добавили ещё 8 моль воды и 56 г гидроксида калия. Определите массовую долю образовавшегося в растворе вещества. Ответ приведите в % с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу HCl:
M(HCl) = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Найдем количество молей HCl в 22.4 л:
n(HCl) = V(HCl)/V(molar) = 22.4/22.4 = 1 моль

Найдем массу HCl в растворе:
m(HCl) = n(HCl)M(HCl) = 136.5 = 36.5 г

Найдем массовую долю HCl в растворе:
m(HCl_total) = m(HCl) + m(H2O) + m(KOH) = 36.5 + 200 + 56 = 292.5 г
mass_fraction_HCl = m(HCl) / m(HCl_total) 100% = 36.5 / 292.5 100% ≈ 12.5%

Ответ: массовая доля образовавшегося в растворе HCl составляет примерно 12.5%.