При растворении смеси магния и алюминия массой 6.6 г в избытке соляной кислоты выделилось 0.35 моль водорода. Рассчитайте массу осадка, который образуется при добавлении к этому раствору избытка гидроксида натрия. В ответе приведите число с точностью до десятой. Используйте точку для написания числа.При растворении смеси магния и алюминия массой 6.6 г в избытке соляной кислоты выделилось 0.35 моль водорода. Рассчитайте массу осадка, который образуется при добавлении к этому раствору избытка гидроксида натрия. В ответе приведите число с точностью до десятой. Используйте точку для написания числа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества металлов в смеси:

Масса магния (Mg) = 6.6 г
Молярная масса магния (Mg) = 24.3 г/моль

Масса алюминия (Al) = 6.6 - 24.3 = 6.6 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Моля водорода (H2) = 0.35 моль

Поскольку масса металлов в смеси равна 6.6 г, то общее количество молей металлов равно:

n(Mg) + n(Al) = m/M + m/Al = 6.6/24.3 + 6.6/27 = 0.271 и 0.244 моль

Составим уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Объем выделившегося водорода равен 0.35 моль.

Рассчитаем количество металлов, сошедших с осаждением:

0.35/2 = 0.175 моль Mg и 0.35/3 = 0.116 моль Al

Поскольку Mg выходит первым, найдем его массу:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.175 24.3 = 4.3 г

Рассчитаем массу осадка Mg(OH)2:

Мольная масса Mg(OH)2 = 58.3 г/моль
Масса Mg(OH)2 = n(Mg) M(Mg(OH)2) = 0.087 58.3 = 5.1 г

Итак, масса осадка Mg(OH)2 равна 5.1 г.