Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17 г магния, содержащего 20% примесей, если в результате реакции образуется оксид магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между магнием и кислородом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль

Так как магний составляет 80% от общей массы, то масса чистого магния составляет:
(17 г * 0.8) = 13.6 г

Теперь найдем количество магния в молях:
n(Mg) = m / M
n(Mg) = 13.6 г / 24 г/моль
n(Mg) = 0.5667 моль

Так как по химическому уравнению каждый моль магния реагирует с 1 молью кислорода (O2), то исходя из уравнения реакции количество кислорода в мольах будет равно коэффициенту перед кислородом (1 моль).

Теперь найдем массу всего кислорода, который понадобится для реакции:
m(O2) = n(O2) M
m(O2) = 0.5667 моль 32 г/моль
m(O2) = 18.13 г

Теперь найдем объем кислорода, зная его массу и плотность воздуха при стандартных условиях (1.25 г/л):
V = m / p
V = 18.13 г / 1.25 г/л
V = 14.5 л

Итак, для реакции магния с кислородом потребуется около 14.5 л воздуха.