С учётом того, что 58.5 г HCl = 1 моль, можно вычислить массу выделившегося газа и его объём:
m = n М = 0.88 моль 58.5 г/моль = 51.48 г
Учитывая, что 158 г перманганата калия обесцвечивают 51.48 г газа, и зная, что массовая доля газа в этой смеси составляет 60 г, можно посчитать массовые доли веществ:
Массовая доля CaSO3 = (масса CaSO3 / общая масса) 100% = (0.44 136 / 60) 100% = 98% Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / общая масса) 100% = (0.6 100 / 60) 100% = 100%
Итак, массовая доля сульфита кальция в смеси равна 98%, массовая доля карбоната кальция равна 100%.
Для решения этой задачи нужно составить баланс химической реакции между соляной кислотой и сульфитом кальция и карбонатом кальция:
CaSO3 + CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2↑ + H2O
Молярная масса CaSO3 = 136 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Теперь можно составить уравнение реакции:
60 г смеси = 0.44 моль CaSO3 + 0.6 моль CaCO3
Избыток соляной кислоты:
HCl + CaSO3 -> CaCl2 + SO2↑ + H2O
0.88 моль HCl
0.44 моль CaSO3
С учётом того, что 58.5 г HCl = 1 моль, можно вычислить массу выделившегося газа и его объём:
m = n М = 0.88 моль 58.5 г/моль = 51.48 г
Учитывая, что 158 г перманганата калия обесцвечивают 51.48 г газа, и зная, что массовая доля газа в этой смеси составляет 60 г, можно посчитать массовые доли веществ:
Массовая доля CaSO3 = (масса CaSO3 / общая масса) 100% = (0.44 136 / 60) 100% = 98%
Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / общая масса) 100% = (0.6 100 / 60) 100% = 100%
Итак, массовая доля сульфита кальция в смеси равна 98%, массовая доля карбоната кальция равна 100%.