Какую массу этилацетата можно получит в реакции между 1,61г этанола и 1,8г уксусной кислоты, если выход эфира равен 75%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль этанола (C2H5OH) весит 46 г
1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) весит 60 г
Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г

1,61 г этанола = 1,61 / 46 ≈ 0,035 моль этанола
1,8 г уксусной кислоты = 1,8 / 60 ≈ 0,03 моль уксусной кислоты

Определяем количество моль максимально возможного образования этилацетата:
Минимальное количество моль из двух реагентов: 0,03 моль
Так как выход эфира равен 75%, то максимальное количество моль продукта = 0,03 моль / 0,75 = 0,04 моль

Масса этилацетата = масса 1 моля количество моль = 88 0,04 ≈ 3,52 г

Таким образом, масса полученного этилацетата составит примерно 3,52 г.