В воде массой 120 г. растворили при нагревании 5 г оксида фосфора.Расчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса воды = 120 г, масса оксида фосфора = 5 г

Молярная масса оксида фосфора (P2O5) = 231 + 516 = 142 г/моль
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль

Массовая доля оксида фосфора в растворе:
m(P2O5) = 5 г
m(H2O) = 120 г

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 120 г / 18 г/моль = 6.67 моль
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 5 г / 142 г/моль = 0.035 моль

Общая масса раствора:
m(раствора) = m(H2O) + m(P2O5) = 120 г + 5 г = 125 г

Массовая доля ортофосфорной кислоты (H3PO4) в растворе:
m(H3PO4) = M(H3PO4) n(H3PO4) = 98 г/моль (5/142) моль = 3.45 г
m(H3PO4) / m(раствора) = 3.45 г / 125 г ≈ 0.0276

Итак, массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет примерно 2.76%.