Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу раствора:
$m{раствора} = m{сульфата} + m_{воды} = 42,6 \ г + 300 \ г = 342,6 \ г$

Рассчитаем объем раствора:
$V{раствора} = \frac{m{раствора}}{\rho_{раствора}} = \frac{342,6 \ г}{1,12 \ г/мл} = 305,625 \ мл$

Рассчитаем количество вещества сульфата натрия:
$n_{Na_2SO4} = \frac{m{сульфата}}{M_{Na_2SO_4}} = \frac{42,6 \ г}{142,04 \ г/моль} = 0,3 \ моль$

Рассчитаем молярную концентрацию раствора:
$C = \frac{n_{Na_2SO4}}{V{раствора}} = \frac{0,3 \ моль}{0,305625 \ л} = 0,9815 \ М$

Таким образом, молярная концентрация раствора сульфата натрия составляет 0.9815 M.