1.Определите объем (н.у)углекислого газа ,выделяющегося при растворении 110 г известняка,содержащего 92%карбоната кальция ,в избытке азотной кислоты 2. В растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л (н.у) углекислого газа .определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка 3.При взаимодействии 30,93 г руды,содержащей карбонат железа (II),с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 и л углекислого газа .Определите массовую долю примесей в руде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (316) = 100,09 г/моль
Масса CaCO3 в известняке = 110 г 0,92 = 101,2 г
Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 101,2 г / 100,09 г/моль ≈ 1,01 моль
По уравнению реакции: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2
Объем CO2 = 1,01 моль * 22,4 л/моль = 22,62 л

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Масса CaCO3 в известняке = 180 г
Моль CaCO3 = 180 г / 100,09 г/моль ≈ 1,80 моль
Объем CO2 = 34,27 л
Моль CO2 = 34,27 л / 22,4 л/моль ≈ 1,53 моль
Массовая доля CaCO3 = (моль CaCO3 / общее количество молей) 100% = (1,80 моль / (1,80 моль + 1,53 моль)) 100 ≈ 54,1%

Молярная масса FeCO3 = 55,85 + 12,01 + (316) = 115,86 г/моль
Масса FeCO3 в руде = 30,93 г
Моль FeCO3 = 30,93 г / 115,86 г/моль ≈ 0,27 моль
По уравнению реакции: FeCO3 + 2HCl -> FeCl2 + CO2 + H2O
1 моль FeCO3 выделяет 1 моль CO2
Объем CO2 = 4,48 л
Моль CO2 = 4,48 л / 22,4 л/моль ≈ 0,20 моль
Массовая доля примесей = ((0,27 моль - 0,20 моль) / 0,27 моль) 100% ≈ 25,9%