Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка солярной кислоты со 87г 15%-ного раствора нитрата серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выполнить химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и солярной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Сначала найдем количество нитрата серебра (AgNO3) в растворе. Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль. Зная, что в 87 г раствора 15% составляет нитрат серебра, можно найти количество AgNO3:

Масса AgNO3 = 87 г 15% = 87 г 0,15 = 13,05 г

Теперь найдем количество солярной кислоты (HCl) для реакции. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение AgNO3 и HCl равно 1:1.

Масса HCl = 13,05 г = мольное количество HCl * 36,46 г/моль
мольное количество HCl = 13,05 г / 36,46 г/моль ≈ 0,36 моль

Поскольку солярная кислота вступает в реакцию с избытком, то вся нитрат серебра превратится в осадок хлорида серебра (AgCl). Масса AgCl будет равна массе AgNO3, так как мольное соотношение AgNO3 и AgCl также равно 1:1.

Таким образом, масса осадка будет равна 13,05 г. Полученный осадок можно высушить и взвесить для получения его точной массы.