Вычислить массу серной кислоты необходимой для получения 284 грамм сульфата натрия
Вычислить массу серной кислоты необходимой для получения 284 грамм сульфата натрия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи используем уравнение реакции:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
Из этого уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью сульфата натрия (Na2SO4).
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль.
Теперь найдем количество молей сульфата натрия (Na2SO4) в 284 г:
моль = масса / молярная масса = 284 г / 142 г/моль = 2 моля
Таким образом, для реакции сульфата натрия потребуется 2 моля серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль.
Теперь найдем массу серной кислоты, необходимой для получения 2 моль сульфата натрия:
масса = количество молей молярная масса = 2 моля 98 г/моль = 196 г
Итак, для получения 284 г сульфата натрия необходимо использовать 196 г серной кислоты.