Сколько граммов хлорида натрия получится при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль хлорида натрия (NaCl) и 1 моль воды (H2O).

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

10 г NaOH содержат:

10 г / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH

Так как коэффициенты в уравнении реакции равны 1, то количество молей полученного NaCl также равно 0,25 моль.

Масса NaCl, полученного в результате реакции, равна:

0,25 моль * 58,5 г/моль = 14,625 г

Следовательно, при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с соляной кислотой, получится 14,625 г хлорида натрия.