Какой объем газа (н.у.) выделиться, если на карбонат кальция подействовали 168 г 10%-ным раствором серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества карбоната кальция:

m(CaCO3) = 168 г
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 168 г / 100 г/моль = 1.68 моль

Так как реакция между карбонатом кальция и серной кислотой протекает по следующему уравнению:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

1 моль карбоната кальция выделяет 1 моль углекислого газа, значит, 1.68 моль карбоната кальция выделит 1.68 моль (м.п.) углекислого газа.

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:

V = n * Vm,

где
n - количество вещества,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 1.68 моль * 22.4 л/моль = 37.632 л.

Таким образом, при реакции карбоната кальция с серной кислотой выделится 37.632 л углекислого газа.