Какой объем газа(н. у.) выделится, если к раствору сульфида натрия прилить 400 г 15% раствора азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти, сколько вещества азотной кислоты содержится в 400 г 15% раствора.

Масса азотной кислоты в 400 г раствора:
0.15 * 400 = 60 г

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n(азотной кислоты) = масса / молярная масса

Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

n(азотной кислоты) = 60 / 63 = 0.952 моль

Из химического уравнения с балансировкой реакции:
Na2S + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2S

Молярная масса сульфида натрия Na2S = 232 + 32= 78 г/моль
Объем газа H2S = n(азотной кислоты) / 2 ((22.4 л/моль) / (78 г/моль)) = 0.952/2*(22.4/78) = 0.136 л = 136 мл

Следовательно, при реакции с раствором сульфида натрия выделится 136 мл газа (условных единиц).