Раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, нейтрализовали избытком гидроксида натрия. Количество образовавшейся соли равно ... ? а) 0,05 моль б) 0,1 моль в) 0,01 моль г) 0,2 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

б) 0,1 моль

Сначала найдем количество молей серной кислоты:
m(H2SO4) = 9,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

Так как серная кислота является двухосновной кислотой, то для ее нейтрализации требуется вдвое большее количество молей гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0,1 = 0,2 моль

Таким образом, количество образовавшейся соли также равно 0,1 моль.