Какую массу эфира можно получить в реакции этерификации между муравьиной кислотой массой 23 г и этанолом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса муравьиной кислоты равна 23 г. Для определения массы эфира, полученного в реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом, нужно использовать уравнение реакции и расчеты по молям.

Уравнение реакции этерификации между муравьиной кислотой (HCOOH) и этанолом (C2H5OH) выглядит следующим образом:

HCOOH + C2H5OH → HCOOC2H5 + H2O

Коэффициенты атомов углерода и атомов водорода в реакции равны, поэтому находим молярные массы муравьиной кислоты и этанола:

Молярная масса HCOOH = 46 г/моль
Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль

Определяем мольное соотношение между двумя реагентами. Общая масса реагентов в реакции равна 23 г + 46 г = 69 г.

Находим количество молей каждого реагента по формуле:

n = m/M

n(HCOOH) = 23 г / 46 г/моль = 0.5 моль
n(C2H5OH) = 46 г / 46 г/моль = 1 моль

Так как муравьиной кислоты не хватит для реакции с полным количеством этанола, она ограничит реакцию. Масса получившегося эфира (HCOOC2H5) равна массе муравьиной кислоты, т.е. 23 г.

Таким образом, масса эфира, полученного в реакции этерификации между муравьиной кислотой массой 23 г и этанолом, равна 23 г.