Какую массу эфира можно получить в реакции этерификации между уксусной кислотой массой 12 г и бутанолом массой 14,8 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молярные массы уксусной кислоты и бутанола:

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH):
12 + 1 + 12 + 16 + 1 + 1 + 1 = 43 г/моль

Молярная масса бутанола (C₄H₉OH):
4*12 + 10 + 16 + 1 = 74 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого реагента:
n(уксусная кислота) = м(уксусная кислота) / M(уксусная кислота) = 12 г / 43 г/моль ≈ 0,279 моль
n(бутанол) = m(бутанол) / M(бутанол) = 14,8 г / 74 г/моль ≈ 0,200 моль

Согласно сбалансированной реакции этерификации, на 1 моль эфира требуется 1 моль уксусной кислоты и 1 моль бутанола. Поэтому в данной реакции количество ограничивающего реагента будет определять количество получаемого эфира.

n(ограничивающий реагент) = 0,200 моль

Так как на 1 моль эфира приходится 1 моль каждого реагента, то мольное соотношение между уксусной кислотой и бутанолом будет 1:1.

Масса эфира:
m(эфир) = n(ограничивающий реагент) M(эфир)
m(эфир) = 0,200 моль (43 г/моль + 74 г/моль) = 23,4 г

Таким образом, масса эфира, которую можно получить в реакции этерификации между уксусной кислотой массой 12 г и бутанолом массой 14,8 г, составляет 23,4 г.