Рассчитайте, какой объем водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Fe - 1 моль H2
M(Fe) = 56 г/моль
m(Fe) = 112 г
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Таким образом, при взаимодействии 2 моль Fe с H2SO4 получится 2 моль H2.
Учитывая, что объемная доля выхода водорода составляет 98%, получаем, что 98% от общего количества образовавшегося водорода равно 2 моль:
0,98 * V(H2) = 2 моль
V(H2) = 2 моль / 0,98 ≈ 2,04 моль

Теперь рассчитаем объем водорода при н.у.:
V(H2) = 2,04 моль * 22,4 л/моль ≈ 45,7 л

Таким образом, при растворении 112 г железа в серной кислоте можно получить примерно 45,7 л водорода.