Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окисления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н.у.) образующегося газообразного продукта окисления.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлората калия (KClO3) = 1032 г
Процент бескислородной примеси = 5%

Находим массу кислорода в KClO3:
Масса кислорода = Масса KClO3 (1 - Процент примеси)
Масса кислорода = 1032 г (1 - 0.05) = 1032 г * 0.95 = 980.4 г

Находим массу серы, которая прореагирует с кислородом:
Масса серы = Масса KClO3 - Масса кислорода
Масса серы = 1032 г - 980.4 г = 51.6 г

Рассчитаем количество газа, выделяющегося при разложении KClO3:
Молярная масса KClO3 = 39.1 (K) + 35.5 (Cl) + 3 * 16 (O) = 122.55 г/моль

Находим количество молей KClO3:
Молей KClO3 = Масса KClO3 / Молярная масса KClO3
Молей KClO3 = 1032 г / 122.55 г/моль ≈ 8.42 моль

Так как при разложении KClO3 в образующемся газе содержится 1 моль кислорода на каждый моль KClO3, то образуется также 8.42 моль кислорода.

Итак, масса серы, которая прореагирует с кислородом, равна 51.6 г, а объем образующегося газа при н.у. составляет 188.768 л.