Определите массу азотной кислоты, которая прореагировала с гидрооксидом калия, если в ходе реакции образовалось 20,2 г. нитрата калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидрооксидом калия (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между HNO3 и KNO3 составляет 1:1.

Теперь посчитаем молярную массу KNO3. Молярная масса KNO3 = 39,1 (молярная масса K) + 14 (молярная масса N) + 3 * 16 (молярная масса O) = 39,1 + 14 + 48 = 101,1 г/моль.

Таким образом, масса HNO3, прореагировавшей с KOH, равна массе KNO3, образовавшейся в результате реакции и составляет 20,2 г.

Теперь найдем количество молей KNO3: n = m/M = 20,2 г / 101,1 г/моль = 0,2 моль.

Поскольку стехиометрическое соотношение между HNO3 и KNO3 составляет 1:1, то и количество молей HNO3 равно 0,2 моль.

Наконец, рассчитаем массу HNO3: m = n M = 0,2 моль 63 (молярная масса HNO3) = 12,6 г.

Итак, масса азотной кислоты, прореагировавшей с гидрооксидом калия, составляет 12,6 г.