Граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы? (Ответ 24г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать стехиометрические коэффициенты в химическом уравнении реакции окисления серы кислородом воздуха.

Уравнение реакции:
S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса оксида серы (SO2) = 64 г/моль

Из уравнения видим, что 1 моль серы (S) реагирует с 1 моль кислорода (O2) и образуется 1 моль оксида серы (SO2).

Теперь вычислим, сколько моль серы (S) содержится в 8 г:

Масса = моль × молярная масса
8 г = моль × 32 г/моль
моль = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Так как 1 моль серы образует 1 моль оксида серы, то и в этом случае образуется 0.25 моль оксида серы. Вычислим массу 0.25 моль оксида серы:

Масса = моль × молярная масса
Масса = 0.25 моль × 64 г/моль = 16 г

Таким образом, при окислении 8 г серы образуется 16 г оксида серы. Вероятно в ответе ошибка.