Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния ( избыток) с фосфорной кислотой массой 24.5 гю

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4)
Масса молярная P = 30.97 г/мол
Масса молярная O = 16.00 г/мол
Масса молярная H = 1.01 г/мол
Масса молярная H3PO4 = (31.01) + 30.97 + (416.00) = 98.00 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей фосфорной кислоты
Моли = масса / молярная масса = 24.5 г / 98.00 г/моль = 0.25 моль

Так как магний избыточен, он будет полностью реагировать с кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом
3Mg + 2H3PO4 → 3MgPO4 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждой моли фосфорной кислоты требуется 3 моля магния. Таким образом, количество молей магния равно
3 * 0.25 моль = 0.75 моль

Теперь найдем массу магния, реагировавшего с фосфорной кислотой
Масса = количество молей молярная масса = 0.75 моль 24.31 г/моль = 18.23 г

Итак, масса соли магнияфосфата (Mg3(PO4)2), полученной в результате реакции магния с фосфорной кислотой, составляет 18.23 г.