Рассчитайте объем газа образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты со 168 г 10%раствора гидрокарбоната натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества гидрокарбоната натрия:

Масса гидрокарбоната натрия: 168 г
Концентрация раствора гидрокарбоната натрия: 10% = 10 г/100 г

Масса гидрокарбоната натрия в растворе: 168 г * 10/100 = 16.8 г

Молярная масса NaHCO3 (гидрокарбоната натрия): 84 г/моль

Количество вещества гидрокарбоната натрия: 16.8 г / 84 г/моль = 0.2 моль

Так как в реакции образуется углекислый газ CO2, по уравнению реакции между серной кислотой и гидрокарбонатом натрия:

H2SO4 + 2NaHCO3 -> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Количество образовавшегося газа CO2 будет равно количеству гидрокарбоната натрия, так как каждый моль NaHCO3 дает два моля CO2. Следовательно, количество газа CO2, образовавшегося в результате реакции, равно 0.2 моль.

Объем газа CO2 при стандартных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л/моль.

Таким образом, объем газа, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты со 168 г 10% раствора гидрокарбоната натрия, составляет 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.