№1. Определить объем кислорода необходимого для сжигания этанола, кол-во вещества 1,75 моль№2. Какой объем водорода выдилиться при взаимодействии Na массой 15,8 с глицирином

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

№1. Для сжигания 1 моль этанола (C2H5OH) требуется 3 молекулы кислорода (O2). Уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Следовательно, для 1,75 моль этанола понадобится (1,75 * 3 = 5,25) 5,25 моль кислорода.

Объем кислорода можно найти по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - кол-во вещества в молях, Vm - молярный объем.

Молярный объем газов при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) равен примерно 22,4 л/моль.

Подставляем значения:

V = 5,25 * 22,4 = 117,6 л

Ответ: Для сжигания 1,75 моль этанола необходим объем кислорода 117,6 л.

№2. Взаимодействие натрия (Na) с глицерином (C3H5(OH)3) приводит к образованию водорода:

Na + C3H5(OH)3 -> H2 + Na2O + C3H5O3

На моль натрия образуется 0,5 моль водорода (H2), так как каждая молекула глицерина отдает 3 молекулы водорода.

Масса натрия 15,8 г, что примерно равно массе 0,68 моль Na (молярная масса Na около 23 г/моль).

Следовательно, образуется (0,68 * 0,5 = 0,34) 0,34 моль водорода.

Объем водорода можно найти по формуле идеального газа, учитывая, что 1 моль водорода занимает при нормальных условиях около 22,4 л:

V = n Vm = 0,34 22,4 = 7,62 л

Ответ: При взаимодействии 15,8 г натрия с глицерином выделяется объем водорода 7,62 л.