Какой объем аммиака (н.у.) может быть получен из 1,12 м3 азота,если выход реакции составляет 50% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально нужно найти количество моль азота в 1,12 м³ азота.

Используем уравнение идеального газа: PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для азота предположим, что давление и температура постоянны, а R равна 0,0821 л атм / (моль К).

Подставляем известные значения:
1,12 м³ = 1120 л (1 м³ = 1000 л)

Таким образом, n = PV / RT = 1120 / (0,0821 * T)

Теперь находим количество молей аммиака, которое можно получить из данного количества молей азота. По уравнению реакции:

N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

1 моль N₂ дает 2 моля NH₃.

Если через реакцию проходит 50% от теоретически возможного количества, то мы можем получить только 50% от максимально возможного продукта.

Таким образом, количество молей NH₃, которое можно получить, составит:
n_NH₃ = 0,5 n_N₂ 2 = n_N₂

Теперь найдем объем аммиака в нормальных условиях. Один моль аммиака занимает 22,4 л при нормальных условиях.

V = n_NH₃ * 22,4 л

Подставляем все значения и находим конечный ответ.