Смесь железа с оксидом железа 3 массой 2.82 грамма обработали соляной кислоты при этом выделилось 448 мл газа определите массовую долю вх процента оксида в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса смеси железа и оксида железа 3 - 2.82 г
Объем выделившегося газа - 448 мл

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Найдем мольную массу Fe2O3:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль
Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Найдем количество моль Fe2O3 в смеси:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 2.82 / 159.7 = 0.0177 моль

Так как по коэффициентам реакции для каждого моль Fe2O3 выделяется 3 моль H2, то количество моль H2 равно:
n(H2) = 3n(Fe2O3) = 30.0177 = 0.053 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль H2 занимает 22.4 литра при н.у., следовательно, объем 0.053 моль H2 равен:
V(H2) = n(H2) 22.4 = 0.053 22.4 = 1.1872 л

Так как фактический объем газа составил 448 мл, можно вычислить процентное содержание Fe2O3 в смеси (V1) по формуле:
V1 = V(H2) / V_total 100% = 1.1872 / 448 100% ≈ 0.265%

Следовательно, массовая доля оксида железа 3 в смеси составляет около 0.265%