Смешали растворы карбоната калия массой 25 грамм с массовой долей вещества 10 процентов и соляную кислоту массой 25 грамм с массовой долей 1%. определите объем выделившегося газа. Ответ запишите в виде десятичной дроби

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции соляной кислоты с карбонатом калия сначала запишем химическое уравнение:

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Найдем количество вещества в каждом реагенте:

Количество вещества K2CO3 = 25 г / 138 г/моль = 0,181 моль
Количество вещества HCl = 25 г / 36,5 г/моль = 0,685 моль

Так как коэффициенты перед карбонатом калия и соляной кислотой в уравнении 1:2, значит молей HCl в два раза больше.

Объем выделившегося газа можно найти по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

V = 0,181 моль 8,31 л/(мольК) * 298 K / 1 атм = 4,393 л

Ответ: 4,393 л