В балоне содержится кислород массой2 кг. При давлении 8,3 мгП и температура 15 градусов цельсия. Вычислить вместимомть балона по уравнению Клайперона.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение Клапейрона-Клаузиуса:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 15 + 273 = 288 К

Также переведем давление из мм ртутного столба в паскали:

8,3 мм рт.ст. = 8,3 * 133,322 Па ≈ 1107 Па

Подставляем данные в уравнение Клапейрона-Клаузиуса:

V = (nRT) / P

n = m/M,

где m - масса вещества (2 кг), M - молярная масса кислорода (32 г/моль).

n = 2000 г / 32 г/моль = 62,5 моль

Теперь вычисляем объем:

V = (62,5 8,314 288) / 1107 ≈ 1239 л

Таким образом, объем баллона составляет примерно 1239 л.