Задача по химии
Вопрос 3. 97,28 г кристаллогидрата нитрата магния растворили при 60 градусах в 20,16 г воды, получив при этом насыщенный раствор. Растворимость нитрата магния при этой температуре составляет 91,9 г на 100 г воды. Каково количество молекул воды, которое находится в составе одной формульной единицы кристаллогидрата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать следующие формулы:

Молярная масса кристаллогидрата нитрата магния (Mg(NO3)2 • 6H2O) равна сумме молярной массы Mg(NO3)2 и 6 молярных масс H2O:
Mg(NO3)2: 24,305 + (14,007 + 3 15,999) 2 = 148,313 г/моль
H2O: 2 1,007 + 15,999 = 18,015 г/моль
Mg(NO3)2 • 6H2O: 148,313 + 6 18,015 = 256,358 г/моль

Молярная концентрация раствора n(Mg(NO3)2 • 6H2O) можно найти по формуле:
n(Mg(NO3)2 • 6H2O) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества
n(Mg(NO3)2 • 6H2O) = 97,28/256,358 = 0,379 моль

Найдем количество воды в растворе:
m(H2O) = m(раствор) - m(Mg(NO3)2 • 6H2O) = 20,16 - 97,28 = 11,88 г
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 11,88/18,015 = 0,660 моль

Так как в одной молекуле кристаллогидрата находится 6 молекул воды, то количество молекул воды в составе одной формульной единицы кристаллогидрата равно 6.